Das ist das Orbital, das die niedrigste Energie hat und noch nicht voll besetzt ist, wobei die maximale Elektronenanzahl in jedem Orbital durch das Pauli-Prinzip gegeben ist.
In diesem Orbital verbleibt das Elektron auch bei weiterem Auffüllen, so dass die Atomhüllen aller Atome in ihrem Innern gleich aufgebaut sind, nur dass die Orbitale sich mit steigender Kernladung enger um den Kern konzentrieren.
Nach dem Prinzip füllen die Elektronen die Orbitale immer dort auf, wo der Zustand geringster Energie erreicht werden kann, bevor sie Orbitale mit höherer Energie einnehmen ( z. B. 1s immer vor 2s ).
de.inforapid.orgEach orbital is defined by a different set of quantum numbers and contains a maximum of two electrons.
The simple names s orbital, p orbital, d orbital and f orbital refer to orbitals with angular momentum quantum number l = 0, 1, 2 and 3 respectively.These names indicate the orbital shape and are used to describe the electron configurations.
They are derived from the characteristics of their spectroscopic lines: sharp, principal, diffuse, and fundamental, the rest being named in alphabetical order ( omitting j ).
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